الليكم ملخص للوحده الاولى من كتاب ( كيم 101 ) ..

قسم العلوم
كيم 101


الوحدة الأولى


الفصل الأول: تركيب الذرة



· النماذج الذرية:

- نموذج طومسون

- نموذج دالتون

- نموذج راذرفورد

إلكترونات عددها= العدد الذري Z

شحنتها= [-1]

كتلتها= 9.11×10 جم

الذرة عددها= العدد الذري Z

بروتونات شحنتها= [+1]

النواة كتلتها= كتلة النيوترون

نيوترونات عددها= عدد الكتلة – العدد الذري = Z-A

شحنتها= [صفر]: متعادلة

كتلتها= كتلة البروتون

· Z = العدد الذري:

· A = عدد الكتلة: العدد الكلي للنيوترونات والبروتونات.

· النظائر: هي صور مختلفة من ذرات العنصر الواحد تتفق في العدد الذري وتختلف في عدد الكتلى نتيجة لاختلاف عدد النيوترونات.

· النشاط الإشعاعي: هي عملية تفكك أو تحلل أنوية العناصر المشعة لتنبعث منها أشعة محددة.

· الكتلة الذرية: وحدة الكتلة الذرية و.ك.ذ. = كتلة ذرة العنصر

كتلة ذرة الكربون

· الكتلة الذرية المتوسطة: [كتلة النظير(1)× نسبتة المئوية] + [كتلة النظير(2)× نسبته المئوية]

100

· الإلكترونات في الذرة:

- نموذج بور الذري:

*الإلكترونات تدور في مدارات حول النواة : مستويات للطاقة.

*إلكترونات نفس المدار لها نفس الطاقة.

*الإنتقال إلى مستوى أعلى يكسب الإلكترون طاقة والرجوع إلى مستوى أدنى يفقدها طاقة على شكل طيف الإنبعاث الخطي الذري.

- النموذج الكمي للذرة: الإلكترونات موجودة في مناطق حول النواة تسمى: أفلاك، تحدد خواص الأفلاك والإلكترونات التي تشغلها من خلال أعداد الكم الأربعة.

· أعداد الكم الأربعة:

: n عدد الكم الرئيسي: يحدد مستويات الطاقة الرئيسية.

L: عدد الكم الثانوي: يحدد مستويات الطاقة الفرعية.

: m عدد الكم المغناطيسي: يحدد اتجاه وعدد الأفلاك.

S: عدد الكم المغزلي: يحدد اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه.

= L1- < L< n صفر

-L < m < +L= m

= S+1 , - 1

2 2

· التوزيع الإلكتروني: هو ترتيب الإلكترونات في ذرة العنصر.

تتوزع الإلكترونات في ذرات العناصر تبعا لعدة قواعد:

- مبدأ أوفباو: المستويات الرئيسية ذوات الطاقة المنخفضة تملأ بالإلكترونات أولاً.

- مبدأ بولي: لا يوجد إلكترونان في نفس الذرة لهما نفس أعداد الكم الأربعة.

- قاعدة هوند: الإلكترونات تشغل الأفلاك الذرية المتساوية في الطاقة فرادى، حيث يكون مغزل الاكترونات جميعا في اتجاه واحد وبعد ذلك تحدث عملية الإزدواج.

عدد الإلكترونات في المستوى الفرعي

- الطريقة العادية: كتابة جميع المستويات الفرعية.

تسلم اييدش ع الموضوع
انشاء الله يستفيدووون اعضاءنا