تابع - الليكم ملخص للوحده الاولى من كتاب ( كيم 101 ) ..

- الطريقة المختصرة: دلالة أقرب غاز نبيل مع كتابة المقدار الأخير.

- طرقة مربعات الأفلاك: الفلك= مربع ، الإلكترون= سهم
الفصل الثاني: الجدول الدوري

· القانون الدوري الحديث: التدرج في الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر يتبع التدرج في أعدادها الذرية.

· الجدول الدوري الحديث: جدول ترتب فيه العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر المتشابهة في الخواص في نفس العمود أو المجموعة.

· الجدول الدوري: صفوف عمودية: مجموعات أو عائلات ( 18 مجموعة).

صفوف أفقية: دورات (7 دورات).

· الجدول الدوري والتوزيع الإلكتروني:

المجموعة 1: مجموعة الفلزات القلوية ( المدار الأخير ns1)

المجموعة 2: مجموعة الفلزات القلوية الأرضية ( المدار الأخيرns2)

المجموعة 17: مجموعة الهالوجينات ( المدار الأخيرns2np5)

المجموعة 18: مجموعة الغازات النبيلة (المدار الأخيرns2np6)

*رقم الدورة = عدد الكم الرئيسي للمدار الأخير عموما.

*الفئة: رمز المستوى الأخير في التوزيع الإلكتروني ( s p d f).

- فئة s: مجموعة 1 و2 .

- فئةp : مجموعة 13 إلى 18.

- فئة d: مجموعة 3 إلى 12.

- فئة f: مجموعة 3 و 4.

لا فلزات: عناصر رديئة التوصيل الحراري والكهربي.

فئة م: فلزات: عناصر جيدة التوصيل الحراري والكهربي.

أشباه الفلزات: لها بعض خواص الفلزات واللافلزات.

الفئةd : العناصر الإنتقالية.

مدار التكافؤ: هو المدار الأخير في التوزيع الإلكتروني الممتلئ بالإلكترونات.

إلكترونات التكافؤ: إلكترونات المدار الأخير.

· موقع العنصر في الجدول الدوري يحدد توزيعه الإلكتروني وبعض خواصه.

· التوزيع الإلكتروني يحدد موقع العنصر في الجدول الدوري وبعض خواصه.

الفصل الثالث: الروابط الكيميائية

· الرابطة الكيميائية: هي قوة الجذب التي تربط الذرات أو الأيونات مع بعضها في المركبات الكيميائية.

· الأيون: هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر.

· الأيون السالب: (أنيون) ذرة اكتسبت إلكترونا أو أكثر.

· الأيون الموجب: (كاتيون) ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر.

· قاعدة الثمانية: عند تكوين المركبات الكيميائية فإن ذرات العناصر تكتسب أو تفقد أو تشارك بإلكترونات التكافؤ حتى يصبح مستواها الخارجي محتويا على 8 إلكترونات.

· أنواع الروابط الكيميائية: - الرابطة الأيونية.

- الرابطة التساهمية.
- الرابطة الفلزية.

· الرابطة الأيونية: هي قوى جذب كهروستاتيكي بين أيونات متضادة في الشحنة.

· التكافؤ الأيوني: هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها ذرات العناصر لكي تصل إلى التوزيع الإلكتروني المستقر للغاز النبيل.

· المركب الأيوني: مركب يتكون من أيونات موجبة وأيونات سالبة يبنها تجاذب كهروستاتيكي بحيث يكون عدد الشحنات السالبة والموجبة متساوي.

تتكون الرابطة الأيونية عند انتقال إلكترون أو أكثر لذرةعنصر انتقالا كليا إلى ذرة عنصر آخر أو أكثر.

· المركبات الأيونية: صلبة تتواجد على هيئة شبكة بلورية.
محاليلها ومصاهيرها توصل التيار الكهربائي.

درجات انصهارها وغليانها كبيرة.

تذوب في المذيبات القطبية.
· رموز لويس: رسم المدار الأخير حول رمز العنصر.

مثال: O , Cl , Ar , Na , P

Na + Cl Na + [ Cl ] Na [ Cl ]

أو NaCl . )لم أستطع وضع رموز لويس)

· الرابطة التساهمية: هي قوة تربط بين ذرتين لهما نفس الميل لاكتساب أو فقد إلكترونات وتتكون من زوج أو أكثر من الإلكترونات المشاركة.

· في المركبات التساهمية يعرف التكافؤ بأنه: عدد الإلكترونات التي تشارك أو تسهم بها ذرة عنصر للحصول على التوزيع الإلكتروني للغاز النبيل.

· المركبات التساهمية: معظمها مواد غازية أو سائلة.

محاليلها لا توصل الكهرباء.

درجات انصهارها وغليانها منخفضة.

لا تذوب في المذيبات القطبية وتذوب في المذيبات الغير قطبية.

· الرابطة التساهمية القطبية:
- الكهروسالبية: قدرة العنصر على جذب إلكترونات الرابطة إليها.

A B

B أكثر سالبية من A

- 6 ، + 6 : شحنات جزئية.

في الرابطة القطبية: إلكترونات الرابطة أقرب لذرة العنصر الأكثر كهروسالبية

يعطيش الف عااافية ع الموضوع